ข้อ ใด ต่อ ไป นี้ ไม่ เกี่ยวข้อง กับ ปฏิกิริยา hydrolysis

�ô-�� �͹��� 4 ��ԡ����������ҧ�ô-���������

�ô-�� (Acid – Base)
�͹��� 4  ��ԡ����������ҧ�ô-��
                �ҡ��ɮաô-��  3  ��ɮմѧ����������㹵͹�á  ����բ�͡�˹�㹡���ʴ������繡ô������ᵡ��ҧ�ѹ�����ҧ  �й������͡���Ƕ֧��ԡ����������ҧ�ô�Ѻ�ʨ֧��ͧ�Ԩ�óҾ�����ѹ仴��������仵����ɮ��  �����ҧ�á����ѡɳТͧ��ԡ����������ҧ�ô�Ѻ�ʶ�ҾԨ�óҡѹ��Ҿ�������  �����ѡɳТͧ��ԡ�����㹷ҧ����ҳ�������ѹ�� (Stoichiometry)  �����ǡѺ��ԡ����ҷ��� � �   ��§��ӡѴ��Դ�ͧ��õ�駵�����繡ô�Ѻ����ҹ��  ��ҾԨ�óһ�ԡ����������ҧ�ô – ��  �����ɮբͧ����������  �ٻẺ�ͧ��ԡ����Ҩ��繴ѧ���
                                �ô + ��  → ����  +  ���  ���¡��ԡ������ѡɳй�����  Neutralization  ���ͻ�ԡ��������Թ  �ռ�Ե�ѳ���Ӥѭ����Դ��鹡������� 
                            (����  ���ѡɳТͧ��ԡ����� Nutralization) (����  ����ԡ����������ҧ�ô-���������)
                ���� (salt) ��������͹ԡ����Сͺ�������͹�ǡ�ͧ���� ��  Na+  K+  Ba2+  Fe2+  Zn2+ …(������  NH4+)  �����ǡѺ����ʢͧ�ô  ��  Cl-  (�繤���ʢͧ  HCl) , NO3-  (�繤���ʢͧ  HNO3) , CH3COO-  (�繤���ʢͧ  CH3COOH)….  �������������¹��  ���ͺҧ��Դ���Դ��ԡ����������ū��  �����������������繡�ҧ 
                ��ԡ����������ū�� (Hydrolysis)  ��ͻ�ԡ����ҷ�����š�Ţͧ��� (H2O)  �ӻ�ԡ����ҡѺ͹��Ҥ�ͧ��ë�����������㹹��  ����  2  Ẻ���  ���š�Ţͧ H2O  ���  H+  �����͹��Ҥ���  ���������� OH-  �óչ��  H2O  �ʴ����ѵ��繡ô  �աẺ˹�觤�����š�Ţͧ  H2O  �Ѻ  H+  �ҡ͹��Ҥ��蹷���������  H3O+  �óչ��  H2O  �ʴ����ѵ�����  ��
                CH3COO-  +  H2O  ↔  CH3COOH  +  OH-  ;  �óչ��  H2O  �ʴ����ѵ��繡ô ������  H+  ��  CH3COO-
                NH4+  +  H2O ↔  NH3  +  H3O+  ;  �óչ��  H2O  �ʴ����ѵ����� ����Ѻ  H+  �ҡ  NH4+ 
                ����;Ԩ�óҤ����������ô���������л������зӻ�ԡ����ҡѹ����  4  Ẻ  ����Ẻ���ռŵ�ͤ����繡ô�����ʢͧ����   (pH �ͧ������������)  ����繼�Ե�ѳ��ҡ��ԡ����������ҧ�ô�Ѻ�ʹ�� � ����

                                1.  �ô��  +  ����   ���ͷ����ҡ��ԡ����Ҩ��繡�ҧ (Neutral)  ������  pH=7  ��
                                                HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H2O
                NaCl  �����ͷ���Դ�ҡ�ô�� + ����  ���������¹�Ө�����Դ��ԡ����������ū��  ���š�Ţͧ�������ա���Ѻ��������  H+ �й��  [H+]=[OH-] �����ǡѺ��з���繹�Ӻ���ط���  �������¨֧�繡�ҧ  pH = 7  ����͹��Ӻ���ط���

                                2.  �ô��  +  ����͹  ���ͷ����ҡ��ԡ����Ңͧ�ô-����ѡɳй��  ���������¹���������¨������ѵ��繡ô��͹  (weak acid)  ������  pH=<7  �����ջ�ԡ����������ū���Դ���  ��
                                                HCl  +  NH4OH  →  NH4Cl  +  H2O
                NH4Cl  �����ͷ���Դ�ҡ�ô�� + ����͹  ���ͪ�Դ������������¹�����Ǩ��Դ��ԡ����������ū��  ��������㹢���á���繴ѧ�����
                                                NH4Cl  →  NH4+  +  Cl- 

                �������¹�ŧ㹢�鹵��仨��繡���Դ��ԡ����������ū��  ����ͧ�鹨��Ѻʹ���͹��Ҥ��繵���Դ��ԡ����������ū��  ��������ѡ������������  ͹��Ҥ����Ҩҡ����͹�繵���Դ��ԡ����������ū��  ���ʴ����ѵ��繡ô��͹ �ѧ�����
ข้อ ใด ต่อ ไป นี้ ไม่ เกี่ยวข้อง กับ ปฏิกิริยา hydrolysis

  �Ũҡ����Դ��ԡ����������ū�ʷ���������������  H3O+  �������  �ռ���� [H3O+  ] >  [OH-]  �������¨֧�����ѵ��繡ô��͹  pH < 7  ��ҵ�ͧ��÷�Һ�������������  pH  �����  ��ͧ��Һ��������鹢ͧ��������  ��з�Һ���  Ka  �ͧ�����  �óչ�����  Ka  �ͧ  NH4+  =  5.6 X 10-12    ��ҧ�����Ҩ���͡���  Ka  ���µç  ��͡���  Kb  �ͧ  NH4OH  ���� NH3  =  1.8 X 10-5   �������ö�ӹdz�Ҥ��  Ka  ��  �ҡ�����  Ka.Kb  =  Kw
                Ka  = Kw / Kb    = (1.0 x 10-14 )/(1.8 x 10-5)  =  5.6 X 10-12    
                ������������դ��������  1.00  ���/�Ե�   pH  �ͧ�������¨ФԴ��ѧ���

                �ҡ���������  �ѧ����� ;  NH4+  +  H2O ↔   NH3  +  H3O+    ;  Ka  =  5.6 X 10-12    

�ӹdz�� [H3O+ ]  �������� pH  �ͧ�������´ѧ���
                                                Ka   =  [NH3] [H3O]+ / [NH4+]       
                                   5.6 X 10-12    =   [H3O+]2 / [NH4+]

                                       [H3O+]2   =    5.6 X 10-12    
                                      [H3O+]     =    2.37 X 10-6    
                                         pH         =     - log  2.37 X 10-6    
                                                      =      6 log 10  - log 2.37           
                                                      =      6  -  0.37
                                                      =      5.63  

                         3.  �ô��͹  +  ����   ���ͷ����ҡ��ԡ����Ҩ�������͹  (weak base)  ������  pH >7  ��
                                                CH3COOH  +  NaOH  ↔   CH3COONa  +  H2O
                CH3COONa  �����ͷ���Դ�ҡ�ô��͹ + ����  ���ͪ�Դ������������¹�����Ǩ��Դ��ԡ����������ū��  ��������㹢���á���繴ѧ�����
                                                CH3COONa  →  CH3COO-  +  Na+
                �������¹�ŧ㹢�鹵����繡���Դ��ԡ����������ū��  ����ͧ�鹨��Ѻʹ���͹��Ҥ��繵���Դ��ԡ����������ū��  ��������ѡ������������  ͹��Ҥ����Ҩҡ�ô��͹���繵���Դ��ԡ����������ū��  ���ʴ����ѵ�������͹  �ѧ�����

ข้อ ใด ต่อ ไป นี้ ไม่ เกี่ยวข้อง กับ ปฏิกิริยา hydrolysis

 �Ũҡ����Դ��ԡ����������ū�ʷ���������������  OH-  �������  �ռ���� [OH-]  > [H3O+  ]   �������¨֧�����ѵ�������͹  ��ҵ�ͧ��÷�Һ  pH  �ͧ��������  ��ͧ��Һ��������鹢ͧ��������  ��з�Һ���  Kb  �ͧ���ô  �óչ�����  Kb  �ͧ  CH3COO-  =  5.6 X 10-12    ��ҧ�����Ҩ���͡���  Kb  ���µç  ��͡���  Ka  �ͧ  CH3COOH   =  1.8 X 10-5   �������ö�ӹdz�Ҥ��  Kb  ��  �ҡ�����  Ka.Kb  =  Kw
                Kb  = Kw / Ka   = (1.0 x 10-14) / (1.8 x 10-5)   =  5.6 X 10-12    
                ������������դ��������  1.00  ���/�Ե�   pH  �ͧ�������¨ФԴ��ѧ���

                �ҡ���������  �ѧ����� ;  CH3COO-  +  H2O  ↔  CH3COOH  +  OH-    ;  Kb  =  5.6 X 10-12    

�ӹdz�� [OH- ]  �������� pOH  ���  pH  �ͧ�������´ѧ���
                                                Kb  = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-]   =    [OH-]2 / [CH3COO-]
                                    5.6 X 10-12   = [OH-]2 / 1

                                [OH-]2           =    5.6 X 10-12    
                                [OH-]            =    2.37 X 10-6    
                                pOH              =  - log  2.37 X 10-6    
                                                    =    6 log 10  - log 2.37           
                                                    =    6  -  0.37
                                                    =      5.63 
                              pH                  =     14 – pOH
                                                    =     14 -  6.63
                                                    =      8.37


                                4.  �ô��͹  +  ����͹   ���ͷ����ҡ��ԡ����Ҩ��繡ô��͹��������͹��ͧ���º��º�����  Ka ���  Kb  �ͧ�ô��͹�������͹���ӻ�ԡ����ҡѹ
                                                4.1  ���  Ka>Kb  ���ͷ����ҡ��ԡ����Ҩ��繡ô��͹  (weak acid)  ������  pH <7  ��

                                                �ô��͹  ; HCOOH  ↔ HCOO-  +  H+   ; Ka  = 1.77 x 10-4
                                                                ����͹  ;  NH4OH  ↔   NH4+  +  OH-  ;  Kb  =  1.8 x 10-5
               ��ԡ����������ҧ  �ô��͹ + ����͹ ;  HCOOH  +  NH4OH  ↔   HCOONH4  +  H2O

           HCOONH4  ������ͷ���Դ�ҡ��ԡ����������ҧ  �ô��͹  +  ����͹  ����դ��  Ka>Kb  ���ͪ�Դ������������¹�Ө������ѵ��繡ô��͹  �¤��ô�ͧ  HH4OH  ���  NH4+   ���繵���Դ��ԡ����������ū���ʴ����ѵ��繡ô��͹  �ѧ�����

ข้อ ใด ต่อ ไป นี้ ไม่ เกี่ยวข้อง กับ ปฏิกิริยา hydrolysis

�������·�������  pH < 7  ��ҵ�ͧ��÷�Һ�����  pH  �����  ��ͧ��Һ��������鹢ͧ�������� (�������� = 1M)  ��е�ͧ��Һ���  Ka  �ͧ���ô�ͧ����͹  㹷�������  Ka  �ͧ  NH4+   ������͡��Ҵѧ��������µç  ��͡���  Kb  �ͧ  NH4OH  =  1.8 x 10-5  ����  Ka  �ͧ  NH4+  ��ҡ�����  Ka.Kb  =  Kw  �ѧ��� ; 

ข้อ ใด ต่อ ไป นี้ ไม่ เกี่ยวข้อง กับ ปฏิกิริยา hydrolysis

�ʴ�������������Ŵѧ��� ;   NH4+  +  H2O  ↔  NH3  +  H3O+  ; Ka  =  5.6 x 10-10
   �ӹdz�� [H3O+ ]  �������� pH  �ͧ�������´ѧ���

ข้อ ใด ต่อ ไป นี้ ไม่ เกี่ยวข้อง กับ ปฏิกิริยา hydrolysis

                                                4.2  ���  Kb>Ka  ���ͷ����ҡ��ԡ����Ҩ�������͹  (weak base)  ������  pH >7 ��
                                                ����͹  ;  NH4OH     NH4+  +  OH-  ;  Kb  =  1.8 x 10-5                 
                                          �ô��͹  ;  HCN         H+  +  CN-      ;  Ka  =  6.17 x 10-10
��ԡ����������ҧ  �ô��͹ + ����͹ ;  HCN +  NH4OH  NH4CN  +  H2O 

                NH4CN  ������ͷ���Դ�ҡ��ԡ����������ҧ�ô��͹ + ����͹ �������͹�դ��  Kb > Ka  ���ͪ�Դ������������¹�Ӥ���ʢͧ�ô  HCN ���  CN- ���繵���Դ��ԡ����������ū�����ʴ����ѵ�������͹  �ѧ�����

ข้อ ใด ต่อ ไป นี้ ไม่ เกี่ยวข้อง กับ ปฏิกิริยา hydrolysis

      �������¨�������͹  pH > 7  ��ҵ�ͧ��÷�Һ�������������  pH  �����  ��ͧ��Һ��������鹢ͧ�������� (�������� = 1M)  ��е�ͧ��Һ���  Kb  �ͧ����ʢͧ�ô  HCN  㹷�������  Kb  �ͧ  CN-  ������͡��Ҵѧ��������µç  ������ҡ�����  Ka.Kb  =  Kw
                Kb  =  Kw / Kb  = 1.0 x 10-14 / 6.17 x 10-10  =  3.08 x 10-5

   �ʴ�������������Ŵѧ��� ;   CN-  +  H2O  ↔  HCN  +  OH-  ;  Kb  =  3.08 x 10-5

�ӹdz�� [OH- ]  �������� pOH  ��������¹��  pH �ͧ��������  �ѧ���

                                             Kb  = [HCN][OH-] / [CN-]  
                                                   =  [OH-]2 / [CN-]
                                3.08 x 10-5    =  [OH-]2 / 1

                                [OH-]2           =      3.08 x 10-5    
                                [OH-]            =      1.75 x 10-2.5
                                pOH              =     -log [OH-]  =  -log 1.75 x 10-2.5
                                                    =      2.5 – log  1.75
                                                    =      2.5  -  0.24
                                                     =      2.26
                                pH                 =      14  -  pOH

                                                     =      14 -  2.26
                                                     =      11.74

Ẻ�֡�Ѵ

1.  Consider the reaction:  CH3NH2(aq) + H2O(l) ↔ CH3NH3+(aq) + OH-(aq)

      where Kb = 4.4 X 10-4. To a solution formed from the addition of 2.0 mol CH3NH2 to 1.0 L of H2O is added 1.0 mol of KOH
(assume no volume change on addition of solutes). What is the concentration of CH3NH3+ at equilibrium? 
(�Ԩ�óһ�ԡ�����  CH3NH2(aq) + H2O(l) ↔ CH3NH3+(aq) + OH-(aq) ; Kb = 4.4 X 10-4. ����������ª�Դ˹���Դ�ҡ��  CH3NH2  �ӹǹ  2.0  ��� 
���������������  1.0  �Ե�  �ҡ������  KOH  ŧ� 1.0  ���  ��ҡ��Һ������������������������Ǥ�������鹢ͧ  CH3NH3+  ���������)

                (A)   3.2 x 10-2 M                  (B)   2.2 x 10-4 M                  (C)   2.0 x 10-3 M

                (D)   8.8 x 10-4 M                 (E)   None of these

2. The Kb value of the oxalate ion, C2O42-, is 1.85 X 10-10. Is a solution of K2C2O4 acidic, basic, or neutral? Explain. 
   (��� C2O42-  �դ��  Kb =1.85 X 10-10  ��ҡ��Һ�����������  K2C2O4 �������ѵ��繡ô  ����  �����繡�ҧ)

3.  Consider the following compounds and suppose that 0.5 M solutions are prepared of each: NaI, KF,  
    (NH4)2SO4, KCN, HC2H3O2, CsNO3, and KBr. Write the formulas of those that are (a) acidic, (b) basic, (c)
    neutral. (���Ԩ�ó���������������������¢ͧ������Ъ�Դ����  NaI, KF, (NH4)2SO4, KCN, HC2H3O2, CsNO3,
    ��� KBr  ����դ��������  0.5 M  ��ҡ��Һ�����������㴺�ҧ�����ѵ��繡ô  ����  �����繡�ҧ)

4.  Complete and balance the following neutralization / acid-base reactions: (����¹��д��������������ó�)
                a)  NaOH   +  H2CO3   →                                
                b)  H2SO4   +   Ba(OH) 2 →
                c)  H2S   +   KOH  →                                        
                d)  Al(OH) 3   +   HBr  →
5.  Write a balanced  the following acid-base  reactions: (����¹
                a)  KOH   +  H2SO4  →                                    
                b)  HNO3   +   Ba(OH)2  →
                c)  H2CO3   +   Al(OH)3  →                              
                d)  Ca(OH)2   +   HCl  → 

6.  Given a salt, predict an acid-base pair which would produce the salt:
     (���Ԩ�ó�����������Ъ�Դ���仹��  �Դ�ҡ�ô-�� ��Դ㴷ӻ�ԡ����ҡѹ)

                a) Al2(SO4)3                                                           c)  CaCl2

                b) NH4F                                                                 d) KBr

7.  If in the  reaction shown above, 25.0 mL of 0.50 Molar HCl is used to neutralize 17.0 mL of NaOH, what is the
    molarity of the NaOH?  (��������  HCl  ��������� 0.5M  �ӹǹ  25.0 mL  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ��������  NaOH    
    17.0 mL  ��ҡ��Һ�����������  NaOH  �դ�������鹡��������)

 8.  If in the  reaction shown above, 23.5 mL of 0.55 Molar NaOH is used to neutralize 33.0 mL of HCl, what is the 

     molarity of the HCl? (��������  NaOH  ��������� 0.55M  �ӹǹ  23.5 mL  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ��������  HCl    
    33.0 mL  ��ҡ��Һ�����������  HCl  �դ�������鹡��������)

9.  What is the concentration of a sodium hydroxide solution when 30.0mL of 0.50M hydrochloric acid are needed
     to neutralize 50.0mL of the base?  (�������¡ô���ä���ԡ���������  0.50M  �ӹǹ  30.0 mL  �ӻ�ԡ�����
    �ʹաѺ��������������δ�͡䫴�  50.0  mL  ��ҡ��Һ�����������������δ�͡䫴��դ�������鹡��������)

  10.  What is the concentration of acetic acid in vinegar when 32.5mL of 0.56M sodium hydroxide is needed to  

      neutralize 15.0mL of the vinegar?  (��������������δ�͡䫴���������  0.56M  �ӹǹ  32.5mL  ��
      ��ԡ����ҾʹաѺ�������¹�������ª�  15.0mL  ��ҡ��Һ����������¹�������ª��դ�������鹡��������)

11.   List the conjugate acids of: (that means the following would behave like bases…) (���Ԩ�ó���Ҩҡ͹��Ҥ���
       ��˹�������Ъ�Դ���仹��  ���ô�ͧ�ѹ������� ,���¤������͹��Ҥ����˹���������Ъ�Դ�ʴ����ѵ�����)

                a) H2O                                    b) NH3                                                      c) OH-                                    d) HPO42-

12.   List the conjugate bases of: (that means the following would behave like acids…)(���Ԩ�ó���Ҩҡ͹��Ҥ���
       ��˹�������Ъ�Դ���仹��  ����ʢͧ�ѹ������� ,���¤������͹��Ҥ����˹���������Ъ�Դ�ʴ����ѵ��繡ô)

                a) H2O                                    b) HS-                                     c) HCl                                    d) NH4+

13.  Determine the pH of 0.05 M  CH3COONa.  (Ka = 1.8 x 10-5 for acetic acid) (��������  CH3COONa  ���������  0.05 M   
       �� pH  �����  ���  Ka  �ͧ�ô�ͫԵԡ  = 1.8 x 10-5 ) (�ͺ 8.7)

14.  Determine the pH of 0.05 M  NH4NO3. (Kb= 1.8 x 10-5 for ammonia) (��������  NH4NO3  ���������  0.05M  ��  pH  ����� 
      ��Ҥ��  Kb  �ͧ�������¤��  1.8 x 10-5) (�ͺ 5.3)

15.  Calculate the pH of a solution prepared by dissolving 10.5 g of NaF in 500.0 mL of water.
       (Ka  of HF = 7.0 x 10-4) (�����  NaF  10.5  ����  ���������������  5oo mL  ��ҡ��Һ����������¨���  pH  ����� 
       ���  Ka  �ͧ  HF  =  7.0 x 10-4 ) (�ͺ  8.9)

16..  Aspirin is acetylsalicylic acid, a monoprotic acid whose Ka value is 3.27 X 10-4. Does a solution of the sodium  
       salt of aspirin in water test acidic, basic, or neutral? Explain (�������Թ����÷���ժ������ acetylsalicylic acid  ��
       ���ѵ��繡ô����õԡ  �դ��  Ka = 3.27 x 10-4  ��ҡ��Һ��Ҷ�ҹ�����������ͧ�����Թ������¹������ 
       �������¨������ѵ��繡ô  ������  �����繡�ҧ  �����˵��)

17. Calculate the pH of a 0.10 M NaC2H3O2 solution. Ka for HC2H3O2 = 1.8 x 10-5. (���ӹdz���  pH  �ͧ��������  
    NaC2H3O2  ���������  0.10M  ��˹����  Ka  �ͧ  HC2H3O2  =  1.8 x 10-5)

18.  3.2 M sulfuric acid is used to neutralize 75.0 mL of 2.1 M potassium hydroxide.
       (a) What mass of water is produced? 
       (b) what volume of sulfuric acid must be used?
       (c) How many sulfate ions are in solution (do not answer in moles)?  
       (d) If the volumes of the solutions are ‘additive’ (total volume = sum of added volumes),
       what is the molarity of potassium sulfate after the reaction?
       (�������¡ô��ſ���ԡ���������  3.2M  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ����������������δ�͡䫴���������  2.1M 
       �ӹǹ  75.0  mL  ���ͺ�Ӷ�����仹�� 
       (a).  �չ���Դ��鹡����� 
       (b).  ��ͧ���������¡ô��ſ���ԡ���  mL 
       (c).  �ի��࿵���͹�Դ�����������¡�����͹ , ������ͺ����� 
       (d). ������������ջ���ҵ���ҡѺ������ͧ����ҵâͧ�ô����ʷ����Ҽ���ѹ  ��ҡ��Һ�������ͻ�ԡ���������ش���Ǥ�������鹢ͧ�����������࿵�繡��������)
       (�ӵͺ :   a) 2.8 g   b) 25 mL   c) 4.7x1022     d)  0.79 M )      

19. The base anhydride calcium oxide, CaO can be added to water to make a solution of calcium hydroxide.   If
      the solubility of calcium hydroxide is 0.509 g/L at room temperature, ?  
      (a) what mass of calcium hydroxide is
      needed to make 2.50 L of saturated solution? 
      (b) how many grams of calcium oxide are needed to produce
      2.50 L of saturated solution?  
     (c) what is the molarity of OH¯ in the saturated solution?
      (��������  CaO  ŧ㹹�Ө������������������Τ�͡䫴�  �����Ҿ�������¢ͧ�������δ�͡䫴� �
      �س�������ͧ���  0.0509 g/L  ���ͺ�Ӷ�����仹��
      (a)  ��ҵ�ͧ����������������������Ǣͧ�������δ�͡䫴� 
      �ӹǹ  2.50 L  �е�ͧ���������δ�͡䫴������ 
      (b)  ��ҵ�ͧ����������������������Ǣͧ�������δ�͡䫴� 
      �ӹǹ 2.50 L  �е�ͧ���������͡䫴������� 
      (c) ��������鹢ͧ  OH-  �����������������繡��������
     (�ӵͺ  :  a. 1.27 g   b. 0.963 g   c. 0.0138 M)                   




�ٻ�Ҿ�������Ǣ�ͧ