อะตอมประกอบไปด้วยโปรตอนและอิเล็กตรอนในจํานวนที่เท่า ๆ กัน คือ แบบจําลองอะตอมของใคร

รู้หรือไม่ว่า “แบบจำลองอะตอม” มีการเปลี่ยนแปลงมาแล้วหลายครั้ง
เมื่อมีความรู้ทางวิทยาศาสตร์ใหม่ ๆ เกิดขึ้น นักวิทยาศาสตร์จะนำความรู้ที่ได้มาพัฒนา
ต่อยอดจากความรู้เดิมจึงทำให้แบบจำลองอะตอมมีการเปลี่ยนแปลงให้ถูกต้องยิ่งขึ้น

ไปดูกันว่าการเปลี่ยนแปลงสำคัญของ “แบบจำลองอะตอม” มีอะไรบ้าง

1. แบบจำลองอะตอมของ ดอลตัน (1808)

                                                                   สรุปแนวคิดของ จอห์น ดอลตัน                                        1. สสารประกอบขึ้นจากอนุภาคที่เล็กที่สุด เรียกว่าอะตอม มีลักษณะเป็นทรงกลมตัน                             ที่ไม่สามารถแบ่งแยกได้อีก                          2. อะตอมไม่สามารถสร้างขึ้นใหม่ หรือทำลายได้                          3. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน จะมีคุณสมบัติเหมือนกัน                               3.1 ในทางกลับกันอะตอมของธาตุต่างชนิดกัน จะมีสมบัติต่างกัน                          4. เมื่ออะตอมของธาตุต่างชนิดกันมารวมตัวกัน จะเกิดเป็นสารประกอบ                               4.1 โดยสารประกอบจะมีอัตราส่วนของธาตุเป็นเลขลงตัวจำนวนต่ำๆ

                                                             2. แบบจำลองอะตอมของ ทอมสัน (1904)สรุปแนวคิดของ ทอมสัน                       1. อะตอมเป็นทรงกลมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ซึ่งประกอบขึ้นด้วยอนุภาคที่มีประจุบวกและอนุภาคที่มีประจุลบ                          ซึ่งมีค่าประจุไฟฟ้าเท่ากัน (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});                        2. ประจุบวกและประจุลบของอะตอมจะกระจายตัวอยู่ทั่วทั้งอะตอมอย่างสม่ำเสมอ โดยประจุลบจะฝังตัวอยู่                          ในเนื้ออะตอมที่มีประจุบวก3. แบบจำลองอะตอมของ รัทเธอร์ฟอร์ด (1911) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

                                                                     สรุปแนวคิดของ รัทเธอร์ฟอร์ด                            1. ภายในอะตอมเป็นพื้นที่ว่างเป็นส่วนใหญ่                    2. เนื่องจากโปรตอนซึ่งมีประจุเป็นบวกนั้นรวมตัวกันอย่างหนาแน่นอยู่ตรงกลางของอะตอม เรียกกว่านิวเคลียส                    3. นิวเคลียสของอะตอมนั้นมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับขนาดทั้งหมดของอะตอม ถึงแม้ว่านิวเคลียสจะมีขนาดเล็ก                       แต่ก็มีมวลสูงมาก                    4. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆนิวเคลียส และเคลื่อนที่เป็นบริเวณกว้าง

                                                                     4. แบบจำลองอะตอมของ โบร์ (1913)

                                                            สรุปแนวคิดของ โบร์                                  1. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นวงโคจร โดยมีขนาด และค่าพลังงานที่แน่นอน                        2. ขนาดวงโคจรของอิเล็กตรอนนั้นจะสำพันธ์กับระดับพลังงาน                             2.2 ที่ระดับพลังงานต่ำ วงโคจรจะมีขนาดเล็ก และอยู่ใกล้กับนิวเคลียส                             2.3 เมื่อระดับพลังงานเพิ่มขึ้น วงโคจรจะมีขนาดใหญ่ขึ้น และอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น                        3. อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ข้ามจากระดับพลังงานหนึ่งไปยังระดับพลังงานหนึ่งได้                           เมื่อมีได้รับหรือสูญเสียพลังงาน                             3.1 เมื่อได้รับพลังงานจะอิเล็กตรอนจะข้ามขึ้นไปยังระดับพลังงานที่สูงขึ้น(ไกลจากนิวเคลียส)                             3.2 เมื่อสูญเสียพลังงานอิเล็กตรอนจะข้ามลงมายังระดับพลังงานที่ต่ำลง (เข้าใกล้นิวเคลียส)

                                    5. แบบจำลองอะตอม กลศาสตร์ควอนตัม(กลุ่มหมอก) (1926-ปัจจุบัน) สรุปแนวคิดทาง กลศาสตร์ควอนตัม 1. อิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นทั้งอนุภาคและคลื่น ทำให้ไม่สามารถระบุตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});                        2. แต่สามารถระบุได้ว่าบริเวณใดที่มีโอกาศพบอิเล็กตรอน                       3. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆนิวเคลียสในลักษณะของกลุ่มหมอกที่มีประจุเป็นลบ                            3.1 ยิ่งเข้าใกล้นิวเคลียสโอกาศที่พบอิเล็กตรอนยิ่งสูงขึ้น                       4. กลุ่มหมอกหรือบริเวณที่มีโอกาศพบอิเล็กตรอน เรียกว่า ออร์บิทัล                            4.1 ออร์บิทัลมีหลายรูปแบบ เช่น s, p, d และ f