ข้อใด ไม่ เป็นสมบัติทางกายภาพของธาตุอโลหะ

       1.       �շ��  3 ʶҹ� ���
                    �ͧ���� ����͹  ( C )  ���жѹ  (S )
                      �ͧ���� �� ���չ (

อโลหะ (อังกฤษ: nonmetal, non-metal) คือ ธาตุที่มีคุณสมบัติต่างจากโลหะและธาตุกึ่งโลหะ ในด้านการแตกตัวของไอออน (ionization) และการดึงดูดระหว่างอะตอม (bonding properties)

อโลหะทุกตัวจะมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ (highly electronegative) โดยการรับอิเล็กตรอน (valence electrons) จากอะตอมของธาตุอื่น

อโลหะเป็นอนุกรมเคมีในตารางธาตุ ประกอบด้วย
  ธาตุในกลุ่มแฮโลเจน
  ธาตุในกลุ่มก๊าซ
  ไฮโดรเจน (hydrogen - H)
  คาร์บอน (carbon - C)
  ไนโตรเจน (nitrogen - N)
  ออกซิเจน (oxygen - O)
  ฟอสฟอรัส (phosphorus - P)
  กำมะถัน (sulfur - S)
  ซีลีเนียม (selenium - Se)

ทางกายภาพ
อโลหะเป็น ฉนวนไฟฟ้า หรือ กึ่งตัวนำไฟฟ้า (ขณะที่ โลหะเป็นตัวนำไฟฟ้า) ยกเว้น คาร์บอนในอัญรูป แกรไฟต์
อโลหะเป็น ฉนวนความร้อน
อโลหะมีจุดหลอมเหลวได้หลากหลาย กล่าวคีอมีหลายสถานะ (ขณะที่ โลหะส่วนใหญ่ ที่เป็นสารบริสุทธิ์ มีจุดหลอมเหลวสูง กล่าวคือเป็นของแข็ง ที่ STP ยกเว้น ปรอท)ด้านชนิดและปริมาณ อโลหะ มีจำนวนชนิดน้อยกว่าคือเพียง 22 ชนิด (ขณะที่ โลหะมีมากกว่า 80 ชนิด) แต่สสารในโลกมีปริมาณธาตุองค์ประกอบส่วนใหญ่เป็นอโลหะ ทั้งเปลือกโลก, บรรยากาศ, พื้นน้ำ และ สิ่งมีชีวิต ล้วนมีธาตุองค์ประกอบเกือบทั้งหมดเป็นอโลหะทางเคมี
อโลหะแตกตัวในสารละลาย ให้ประจุลบ
อโลหะมีคุณสมบัติความวาวและความด้านที่หลากหลาย (ขณะที่ โลหะบริสุทธิ์มีความวาวแบบโลหะ)ในการทำปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน อโลหะเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ดี กล่าวคือทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน (ขณะที่ โลหะเป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี กล่าวคือทำหน้าที่ให้อิเล็กตรอน)
ออกไซด์ของอโลหะ ส่วนใหญ่เป็นกรด
อโลหะส่วนมาก มีวาเลนซ์เพียง 2 อะตอม (diatomic) อโลหะที่เหลือ มีวาเลนซ์หลายอะตอม
(polyatomic) อโลหะที่มีวาเลนซ์ 2 อะตอม ได้แก่
  ไฮโดรเจน (hydrogen - H)
  คาร์บอน (carbon - C)
  ไนโตรเจน (nitrogen - N)
  ออกซิเจน (oxygen - O)

สมบัติขออโลหะ
1. มีทั้ง 3 สถานะ คือ
  ของแข็งเช่น คาร์บอน ( C ) กำมะถัน (S )
  ของเหลว เช่น โบรมีน ( )
  ก๊าช เช่น ไฮโดรเจน ( ) ออกซิเจน ()
2. มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ ยกเว้นแกรไฟต์
3. เปราะ แตกง่าย ตีเป็นแผ่นหรือดึงเป็นเส้นไม่ได้
4. ไม่นำไฟฟ้าและความร้อน ยกเว้นแกรไฟต์
5. มีความแตกต่างของอุณหภูมิระหว่างจุดเดือด และจุดหลอมเหลวแคบ
6. เคาะไม่มีเสียงกังวาน
7. ผิวไม่มันวาว
8. มีความหนาแน่นต่ำ
9. มีค่า EN สูง จึงรับอิเล็กตรอนได้ง่ายเกิดเป็นไอออนลบ เช่น

ตัวอย่างธาตุอโลหะ
กำมะถัน หรือ ซัลเฟอร์ (อังกฤษ: Sulfur หรือ Sulphur) เป็นธาตุเคมีในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ S และเลขอะตอม 16 เป็นอโลหะที่มีอยู่ทั่วไป ไม่มีรสหรือกลิ่น และมีวาเลนซ์ได้มากมาย กำมะถันในรูปแบบปกติเป็นของแข็งสีเหลืองที่เป็นผลึก ในธรรมชาติ สามารถพบได้ในรูปธาตุเอง หรือแร่ซัลไฟด์และซัลเฟต เป็นธาตุจำเป็นสำหรับสิ่งมีชีวิต และพบในกรดอะมิโนหลายชนิด การใช้ในเชิงพาณิชย์ที่เป็นหลัก คือ ในปุ๋ย แต่นอกจากนี้ยังใช้ในดินปืน ไม้ขีดไฟ ยาฆ่าแมลง และยาฆ่ารา

ประโยชน์
  อุตสาหกรรมผลิต แบตเตอรี
  ผงซักฟอก
  วัลแคไนเซชัน (vulcanization) ยาง
  เป็นสารถนอมอาหารในการผลิตไวน์
  ใช้ในการอบแห้งผลไม้
  การบำบัดน้ำเสีย
  การทำลูกเหม็น

http://puangang.blogspot.com/

ตารางแสดงสมบัติทางกายภาพของโลหะกับอโลหะ
สมบัติของธาตุโลหะอโลหะ1.มีสถานะเป็นของแข็งยกเว้นปรอท (Hg )มีทั้ง 3สถานะ คือของแข็ง เช่น คาร์บอน ของเหลว เช่น โบรมีนก๊าซ เช่น ไนโตรเจน2.การนำไฟฟ้า  ความร้อนนำได้ดีไม่ นำ ยกเว้นคาร์บอนที่อยู่ในรูปของแกรไฟด์3.ความมันวาว ตัดหรือขัดเป็นมันวาวไม่มันวาว4. จุดหลอมเหลวสูง ยกเว้นปรอทต่ำ ยกเว้นคาร์บอน5. ช่วงกว้างระหว่างจุดเดือด และ
จุดหลอมเหลวกว้างแคบ ยกเว้น คาร์บอน6.ความหนาแน่น มีทั้งสูงและต่ำต่ำ7.ความแข็งและเหนียวแข็งและเหนียว สามารถทำให้เป็นแผ่นและเส้นได้ส่วนมากมักเปาะ
ธาตุกึ่งโลหะ หรือ เมตัลลอยด์ ( Metalloid ) ถ้าดูในตารางธาตุจะอยู่ในบริเวณรอยต่อที่แบ่งเขตความเป็นโลหะกับอโลหะ  เช่น  B , Al , Si , Ge , As , Sb , Te และ Po นำไฟฟ้าได้น้อยแต่ถ้าอุณหภูมิสูงจะนำไฟฟ้าได้ดีขึ้น