อะตอมประกอบด้วยอนุภาคมูลฐานที่สำคัญ 3 อนุภาค ได้แก่ อิเล็กตรอน (electron), โปรตอน (proton) และนิวตรอน(neutron) A แทน เลขมวล (Proton + Neutron) Z แทน เลขอะตอม (Proton) X แทน สัญลักษณ์ของธาตุ ไอโซโทน (Isotone): ธาตุต่างชนิดกันที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน แต่มีจำนวนโปรตอนไม่เท่ากัน ไอโซบาร์ (Isobar): ธาตุต่างชนิดกันที่มีเลขมวลเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนไม่เท่ากัน ไอโซอิเล็กทรอนิก (Isoelectronic): ธาตุหรือไออนของธาตุที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน เช่น S2- กับ Ar มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 18 ตัวอย่างโจทย์ Ex1. อะตอมหรือไอออนของธาตุคู่ใดเป็นไอโซอิเล็กทรอนิก (8O, 7N, 18Ar, 16S, 10Ne) 1. O2 และ N2 2. O+ และ Ar 3. S2– และ Ne 4. S2– และ Ar Ans ธาตุ Y ยังเป็นไอโซโทปหนึ่งของธาตุฟลูออรีนซึ่งมีเลขอะตอมเท่ากับ 9 = 9Y ถ้าธาตุ E เกิดเป็นไอออนที่มีประจุ 2+ จะมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับ 8 = 10E ถ้าธาตุ E เกิดเป็นไอออนที่มีประจุ 2+ จะมีจำนวนอิเล็กตรอน เลขมวลของธาตุ E (เลขมวล = P + N = 10+10) = 2010E ธาตุ E กับธาตุ Y เป็นไอโซบาร์กัน = 209Y ธาตุ E กันธาตุ Q เป็นไอโซโทน, ธาตุ Q มีจำนวนนิวตรอนเท่ากับ 10 อนุภาค = 188QEx3. ไอโชโทปของธาตุชนิดหนึ่งมีประจุในนิวเคลียสเป็น3เท่าของประจุในนิวเคลียสของไฮโดรเจนเเละมีมวลเป็น 7 เท่าของมวลไฮโดรเจน จงเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ Ans มีประจุในนิวเคลียสเป็น 3 เท่าของประจุในนิวเคลียสของไฮโดรเจน (p = 3x1) = 3X มีมวลเป็น 7 เท่าของมวลไฮโดรเจน (ไฮโดรเจนมีมวล = 1) ; 7 x 1 = 73X |